Bài 5 :
$ n_{ Al } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 2,7 }{ 27 } = 0,1 ( mol ) $
$ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o } 2Al_2O_3 $
Số mol lần lượt các chất :
$ 0,1 : 0,075 : 0,05 $
$ Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O $
Số mol lần lượt các chất :
$ 0,05 : 0,3 : 0,1 : 0,15 $
$ \to m_{ HCl ( ct ) } = n \times M = 0,3 \times 36,5 = 10,95 ( g ) $
$ \to m_{ HCl ( dd ) } = \dfrac{ 10,95 }{ 10 } \times 100 = 109,5 ( g ) $
Bài 6 :
$ n_{ CuO } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 1,6 }{ 80 } = 0,02 ( mol ) $
$ n_{H_2SO_4 } = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 100 \times 20\% }{ 98 } = \dfrac{ 10 }{ 49 } ( mol ) $
$ CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O $
Xét số mol giữa $CuO$ và $H_2SO_4$ : $ \dfrac{ 0,02 }{ 1 } < \dfrac{ \dfrac{ 10 }{ 49 } }{ 1 } $
$ \to n_{ H_2SO_4 } $ dư tính theo $n_{CuO}$
Số mol lần lượt các chất :
$ 0,02 : 0,02 : 0,02 : 0,02 $
$ \to m_{ CuSO_4 }= n \times M = 0,02 \times 160 = 3,2 ( g ) $
$ m_{ ddspứ } = m_{CuO } + m_{ H_2SO_4 ( dd ) } = 1,6 + 100 = 101,6 ( g ) $
$ \to m_{ H_2SO_4 ( dư ) } = n \times M = ( \dfrac{ 10 }{ 49 } - 0,02 ) \times 98 = 18,04 ( g ) $
\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{CuSO_4 } = \dfrac{ m_{ ct }}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 3,2}{101,6} \times 100 = 3,15\% \\ C\%_{H_2SO_4 ( dư ) } = \dfrac{ m_{ ct }}{m_{dd}} \times 100\% = \dfrac{ 18,04 }{ 101,6 } \times 100 = 17,756\% \end{array} \right.\)
- Stay focused , be present -
