Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}$
`m_{hh}=8,3(g) \to 27.x+56.y=8,3` `(1)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑`
`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{H_2}=\frac{3}{2}.x+y=0,25(mol)$ `(2)`
Từ `(1);(2) \to n_{Al}=n_{Fe}=x=y=0,1(mol)`
`m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`b.`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5(mol)$
`V_{HCl}=\frac{0,5}{2}=0,25(l)`
`c.`
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)$
$\xrightarrow[]{\text{Theo PTHH}}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$
Dung dịch sau phản ứng : $\begin{cases} n_{AlCl_3}=0,1(mol)\\n_{FeCl_2}=0,1(mol)\end{cases}$
`V_{\text{dd sau pứ}}=V_{HCl}=0,25(l)`
`CM_{FeCl_2}=CM_{AlCl_3}=\frac{0,1}{0,25}=0,4(M)`
