Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Cu$ không phản ứng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{Zn} = n_{H_2} =\dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Zn} = 0,1.65= 6,5(gam)$
$⇒ m_{Cu} = m_{hỗn\ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 6,5 = 4(gam)$
Vậy :
$\%m_{Zn} = \dfrac{6,5}{10,5}.100\% = 61,9\%$
$\%m_{Cu} = \dfrac{4}{10,5}.100\% = 38,1\%$
