Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{FeS} = a(mol) ⇒ n_{Fe_3O_4} = 5a(mol)$
$(FeS)^0 → Fe^{3+} + S^{6+} + 9e$
$3Fe^{+8/3} → 3Fe^{3+} + 1e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+} + 2e$
Bảo toàn e $⇒ 9n_{FeS} + n_{Fe_3O_4} = 2n_{SO2}$
$⇒ n_{SO2} = 5a(mol)$
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O → 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl$
$⇒ n_{SO2} = n_{BaSO_4} = \frac{32,62}{233} = 0,14(mol)$
$⇒ 5a = 0,14$
$⇒ a = 0,028$
$⇒ m = 0,028.88 + 0,028.5.232 = 34,944(gam)$