Đáp án:
12,2g
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\ mol\ n_{SO_2}=0,32\ mol$
$TN_1$: chỉ có Al phản ứng
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\0,12\hspace{4cm}0,18\ mol$
theo PTHH ⇒ $n_{Al}=0,12⇒m_{Al}=0,12×27=0,34g$
$TN_2$:
$2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o} Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\0,12\hspace{4,8cm}0,18\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o} CuSO_4+SO_2+2H_2O\\0,14\hspace{4,5cm}(0,32-0,18)$
theo PTHH ⇒ $n_{Al}=0,12⇒m_{Al}=0,12×27=0,34g\\n_{Cu}=0,14⇒m_{Cu}=0,14×64=8,96\\⇒m =12,2g$
