Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của $Fe,FeCO_3,Fe_3O_4,FeS_2$ lần lượt là :$a,a+d,a+2d,a+3d$
Ta có :
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = n_{FeCO_3} = a + d(mol)$
$n_{CaSO_3} = n_{SO_2} = 2n_{FeS_2} = 2a + 6d(mol)$
Suy ra : $100(a + d) + 120(2a+6d) = 24,4(1)$
Hỗn hợp khí K gồm :
$CO_2 : a+ d$
$NO : 0,4(mol)$
$N_2O : b(mol)$
Suy ra : $44(a+d) + 0,4.30 + 44b = (a + d + 0,4 + b)8,3585.4(2)$
Bảo toàn electron :
$3a+ a + d + a + 2d + (a + 3d).15 = 0,4.3 + 8b(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra : $a = 0,12; d = -0,02 ; b = 0,03$
Vậy E gồm :
$Fe : 0,12(mol)$
$FeCO_3 : 0,1(mol)$
$Fe_3O_4: 0,08(mol)$
$FeS_2 : 0,06(mol)$
Ta có : $\dfrac{M_J}{M_{N_2}} < 0,25 \Rightarrow M_J < 0,25.28 = 7$
Mặt khác, nạp J vào bình chúa oxi dư ở điều kiện thường thoát ra hai khi trong đó có oxi dư.
Do đó, J có khí $H_2$.
$n_{HNO_3} = 6.10^{-0,319} = 2,88(mol)$
J gồm $H_2,NO$
$2NO + O_2 \to 2NO_2$
$3NO_2 + H_2O \to 2HNO_3 + NO$
Bảo toàn nguyên tố với nito:
$n_{KNO_3} = n_{NO} = n_{NO_2}=\dfrac{3}{2}n_{HNO_3} = 4,32(mol)$
Dung dịch M gồm :
$Fe^{3+} : 0,12 + 0,1 + 0,08.2 + 0,06 = 0,52(mol)$
$K^+: 4,32 + t(mol)$
$SO_4^{2-}: t + 0,06.2$
$NO_3^- : 4,32 - 0,4 - 0,03.2 = 3,86(mol)$
Bảo toàn điện tích :
0,52.3 + 4,32 + t = 2(t + 0,12) + 3,86
Suy ra : t = 1,78
Vậy M gồm :
$M_M = 0,52.56 + (4,32+1,78).39 + (1,78 + 0,12).96 + 3,86.62 = 688,74(gam)$
