Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{NaOH}} = 1,8g\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 44,46g\\
b)\\
C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = 0,685\% \\
C{\% _{BaS{O_4}}} = 12,99\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Khối lượng của Bazo là 46,26g
\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,35 \times 1 = 0,35mol\\
hh:NaOH(a\,mol),Ba{(OH)_2}(b\,mol)\\
2a + b = 0,35(1)\\
40a + 171b = 46,26(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,045;b = 0,26\\
{m_{NaOH}} = n \times M = 0,045 \times 40 = 1,8g\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 46,26 - 1,8 = 44,46g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 350 \times 1,2 = 420g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 46,26 + 420 = 466,26g\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,0225mol\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,0225 \times 142 = 3,195g\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,26mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = n \times M = 0,26 \times 233 = 60,58g\\
C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{3,195}}{{466,26}} \times 100\% = 0,685\% \\
C{\% _{BaS{O_4}}} = \dfrac{{60,58}}{{466,26}} \times 100\% = 12,99\%
\end{array}\)
