Đáp án:
a) $Fe$
b) $FeS{O_4}.5{H_2}O$
Giải thích các bước giải:
a) $RC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O$
Đặt ${n_{RC{O_3}}} = 1mol$
$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{RS{O_4}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{RC{O_3}}} = 1mol$
$ \Rightarrow {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1.98}}{{12,25\% }} = 800g$
Bảo toàn khối lượng: ${m_{RC{O_3}}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {m_{ddsau}} + {m_{C{O_2}}}$
$ \Rightarrow {m_{ddsau}} = R + 60 + 800 - 44 = R + 816$
$ \Rightarrow C{\% _{RS{O_4}}} = \dfrac{{R + 96}}{{R + 816}}.100\% = 17,431\% \Rightarrow R = 56$
⇒ R là $Fe$
b) Trong 122,88 g dung dịch: ${m_{FeS{O_4}}} = 122,88.\dfrac{{17,431}}{{100}} = 21,4g$
Gọi CT tinh thể là $FeS{O_4}.n{H_2}O$
$H = 70\% \Rightarrow {m_{FeS{O_4}(kt)}} = 21,4.\dfrac{{70}}{{100}} = 14,98g$
Ta có: ${n_{FeS{O_4}(kt)}} = {n_{FeS{O_4}.n{H_2}O}} \Rightarrow \dfrac{{14,98}}{{152}} = \dfrac{{23,352}}{{152 + 18n}} \Rightarrow n = 5$
⇒ tinh thể là $FeS{O_4}.5{H_2}O$
