Đáp án:
a. Hỗn hợp A hết
b. \(\begin{cases}m_{Fe}=11,2\ \text{gam}\\ m_{Zn}=26\ \text{gam}\end{cases}\)
c. Hỗn hợp mới không tan hết
Giải thích các bước giải:
a. Khi cho Zn, Fe tác dụng với HCl thì Zn, Fe đều có hoá trị II
mà \(M_{Zn}=65>M_{Fe}=56\to n_{hh\ \max}=\dfrac{37,2}{56}≈0,664\ \text{mol}\)
\(n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2\ \text{mol}\)
\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)
Ta có: \(\dfrac{0,664}{1}<\dfrac 22\to\)Sau phản ứng hỗn hợp kim loại hết, HCl dư
b. \(Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)
\(H_2+CuO\xrightarrow{t^{\circ}} Cu+H_2O\)
\(n_{H_2}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\ \text{mol}\)
Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt là \(x,y\)
\(\to \begin{cases}56x+65y=37,2\\ x+y=0,6\end{cases}\to \begin{cases}x=0,2\ \text{mol}\\y=0,4\ \text{mol}\end{cases}\to \begin{cases}m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\ \text{gam}\\ m_{Zn}=0,4\times 65=26\ \text{gam}\end{cases}\)
c. Khi dùng gấp đôi hỗn hợp A thì khối lượng hỗn hợp mới là: \(m'_A=37,2\times 2=74,4\ \text{gam}\)
Khi cho Zn, Fe tác dụng với HCl thì Zn, Fe đều có hoá trị II
mà \(M_{Zn}=65>M_{Fe}=56\to n_{hh\ \min}=\dfrac{74,4}{65}=1,15\ \text{mol}\)
Ta có: \(\dfrac{1,15}{1}>\dfrac 21\to\)Sau phản ứng hỗn hợp kim loại mới này không tan hết
