H2S:
S có 2e độc thân. S lai hoá sp3 trong phân tử H2S. Trong 4 obitan lai hoá, 2 obitan lai hoá xen phủ với 2 obitan 1s của hidro hình thành vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Hai obitan lai hoá còn lại dành cho 2 cặp e chưa liên kết của S (1 cặp e ở 2s, 1 cặp e ở 2px). Do đó H2S có dạng hình học gấp khúc.
BeCl2:
Be ở trạng thái cơ bản ko có e độc thân nên sau kích thích, Be có 2e độc thân. Be lai hoá sp trong BeCl2. Mỗi obitan lai hoá của Be xen phủ với 1 obitan 3p của Cl ( cơ bản) hình thành vùng tích điện âm bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết hoá học. Do đó BeCl2 có dạng hình học thẳng.
NH3:
N có 3e độc thân. Trong NH3, N lai hoá sp3, trong đó 3 obitan lai hoá xen phủ với 3 obitan 1s của hidro tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Obitan lai hoá còn lại bị 1 cặp e chưa liên kết của N chiếm ( cặp e 2s). Do đó NH3 có dạng hình học tháp tam giác.
BF3:
B ở trạng thái cơ bản chỉ có 1e độc thân nên đc kích thích lên 3e độc thân. B trong BF3 lai hoá sp2 dành chỗ cho 3 phối tử. Mỗi obitan lai hoá của B xen phủ với 1 obitan 2p của F tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Do đó BF3 có dạng hình học tam giác phẳng.
Chúc học tốt!!!
