Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
$n_{H2} =\frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
$n_{H2O} = \frac{7,2}{18} = 0,4(mol)$
⇒ $H_2$ đã phản ứng hết
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_{oxit} + m_{H2} = m_A + m_{H2O}$
$⇒ m_{oxit} = m = m_A + m_{H2O} - m_{H2} = 28,4 + 7,2 - 0,4.2 = 34,8(gam)$
b.
có $n_{Fe} = \frac{28,4.59,155\%}{56} = 0,3(mol)$
PTHH :
$Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$
Theo PT , ta thấy :
$n_{Fe} .y = n_{H2}.x$
$⇔ \frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_{H2}} = \frac{0,3}{0,4} = \frac{3}{4}$
Vậy CTPT của oxit sắt là $Fe_3O_4$