Đáp án:
a) H2 và $V_{H2}$ = 6,72 l
b) $m_{HCl pư}$ =21,9 g
c) Fe dư: 9.10^23 nguyên tử
d) Nhôm (Al)
Giải thích các bước giải:
a)
nFe=$\frac{16,8}{56}$ = 0,3 mol
Fe + 2HCl→ FeCl2+ H2↑
0,3 0,6 0,3 0,3
Vậy khí không màu là : H2
$V_{H2}$ = 0,3 .22,4= 6,72 l
b)
$m_{HCl pư}$ = 0,6. 36,5=21,9 g
c)
1 mol chứa 6,022.10^23 nguyên tử
⇒ 1,8. 10^23 phân tử HCl thì chiếm :$\frac{1,8}{6}$ = 0,3 mol
Như PTHH trên ta thấy tỉ lệ pứ : nFe :nHCl= 1:2
Mà theo bài: nFe: nHCl= 1:1
⇒ Fe dư và dư một lượng bằng: 0,3-$\frac{0,3}{2}$ = 0.15 mol
⇒ Fe dư: 0,15.6,022.10^23=9.10^23 nguyên tử
d)
2M+ 6HCl→ 2MCl3+ 3H2↑
0,2 0,6
⇒M= $\frac{5,4}{0.2}$ = 27 đvC
⇒ M là Nhôm (Al)
