33. `A`
`nCuSO_4=0,105`(mol)
sau pứ thu đc 2 KL là: `Cu,` `Fe` dư
`=> nCu = 0,105` (mol)
`m` hh KL `= mCu + mFe` dư
`7,84 = 0,105.64 + mFe` dư
`=> mFe` dư `= 1,12` (g)` => nFe` dư `= 0,02` (mol)
Gọi : `nAl = 2x` (mol)
`2Al + 3Cu^(2+) -> 3Cu + 2Fe^(2+)`
`2x.......3x................3x`
`Fe` `+ Cu^(2+) -> Cu + Fe^(2+)`
`0,105-3x....0,105-3x`
`=> m X = mAl + mFe` pứ `+ mFe` dư
`4,15 = 2x.27 + (0,105-3x).56 + 0,02.56`
`=> x= 0,025` (mol)
` => nAl = 2x=0,05` (mol)
`=> %Al = (0,05.27)/(4,15).100=32,53%`
34. `C`
`T` gồm KL là : `Ag` , `Cu` dư
* `Pb + 2Ag^(+) -> 2Ag + Pb^(2+)`
`Cu + 2Ag^(+) -> 2Ag + Cu^(2+)`
* `Z` + dd `NH_3` (`NH_4OH`)
`Pb^(2+) + OH^(-) -> Pb(OH)_2`
`Cu^(2+) + OH^(-) -> Cu(OH)_2`
`Cu(OH)_2 +` dd `NH_3 ->` tạo phức bị hoà tan
`=>` chất rắn là `Pb(OH)_2`
`=> nPb(OH)2 = 0,01` (mol)
` => mCu = 3,35-0,01.207=1,28` (g)
`=> nCu = 0,02` (mol)
* `Pb` `+ 2Ag^(+)` `-> 2Ag + Pb^(2+)`
`0,01.....0,02............0,02`
` Cu + 2Ag^(+) -> 2Ag + Cu^(2+)`
`x.........2x............2x`
` nCu` dư `= 0,02 -x` (mol)
`mT = mAg + mCu` dư
`4,96 = (0,02+2x).108 + (0,02-x).64`
`=> x= 0,01` (mol)
`=> nAg^(+) =0,02 + 2x=0,04` (mol)
`=> V_(AgNO_3) = (0,04)/(0,1)=0,4` (l)
