Đáp án:
V=2,24 lít.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Fe + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol < 0}}{\text{,3 mol}}\)
Vậy Fe dư.
\({n_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{dư}}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\({m_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
