Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Câu 22:$
$\text{PTPU}$
$Fe + 2HCl => FeCl_2 + H_2$
$FeS + 2HCl => FeCl2 + H_2S$
$H_2S + Pb(NO_3)_2 => 2HNO_3 + PbS$
$\text{Gọi số mol của Fe và FeS lần lượt là a và b ( mol)}$
$\text{ số mol của khí}$
$n = \frac{4,928}{22,4} = 0,22$ mol
$=> a + b = 0,22 $ (dựa trên phương trình)
$\text{Ta có}$ $n_{PbS} = \frac{47,8}{239} = 0,2 $ mol
$\text{Theo PTPU, ta có $n_{PbS}$ = $n_{H_2S}$ = 0,2 mol}$
$=> b = 0,2 mol$
$ => a = 0,22 - 0,2 = 0,02 mol$
$=> m = 0,02 . 56 + 0,2 . 88 = 18,72g$
b) $\text{%$m_{fe} = $}$$\frac{0,02 . 56}{18,72}. 100$% = $5,98$%
=> $\text{ %$m_{FeS}$ = 100% - 5,98% = 94,02%}$
c) $PTHH$
$2Fe +6H_{2}SO_{4} => Fe_{2}(SO_{4})_3 +3SO_2 +6H_2O$ ( Có nhiệt độ)
$\text{ 0,02 0,03}$
$2FeS + 10H_{2}SO_{4} => Fe_{2}(SO_{4})_3 +9SO_2 +10H_2O$
$\text{0,2 0,9}$
$=> V_{SO_2} = n_1 . 22,4 + n_2 .22,4 = 0,03 .22,4 + 0,9 . 22,4 = 20,832l$
