Đáp án:
$\text{ R là: kali}$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{NaOH} = 0,03\ mol$
PT trung hòa axit dư: $H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O$ (1)
Theo PTHH: $n_{H_2SO_4\ \text{dư}} = 0,015\ mol$
$\to n_{H_2SO_4\ \text{phản ứng}} = 0,075 - 0,015 = 0,06\ mol$ (2)
PTHH: $2R + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + H_2$
Theo (2): $n_{R} = 2n_{H_2SO_4} = 0,12\ mol$
$\to M_R = \dfrac{4,68}{0,12} = 39$
$\text{ R là: kali}$
