Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit của kim loại A có dạng: \({A_2}{O_3}\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}
{A_2}{O_3} + 3CO \to 2A + 3C{O_2}\\
{n_A} = 2{n_{{A_2}{O_3}}}\\
\to \dfrac{{4,48}}{A} = 2 \times \dfrac{{6,4}}{{2A + 16 \times 3}}\\
\to A = 56\\
\to Fe
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_{Fe}} + 1,5{n_{Al}} = 0,4mol
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(56{n_{Fe}} + 27{n_{Al}} = 11g\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Fe}} + 1,5{n_{Al}} = 0,4\\
56{n_{Fe}} + 27{n_{Al}} = 11
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{11}} \times 100\% = 50,91\% \\
\to \% {m_{Al}} = 100\% - 50,91\% = 49,09\%
\end{array}\)