Đáp án:
a)
%$m_{MgO}=56,66\%$
%$m_{Al_2O_3}=43,34\%$
b)
$C_{MgCl_2}\%=4,82\%$
$C_{AlCl_3}\%=2,03\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{MgO}=a mol$, $n_{Al_2O_3}=b mol$
$m_{HCl}=\frac{950.7,3}{100}=69,35g$
$n_{HCl}=\frac{69,35}{36,5}=1,9mol$
Phương trình phản ứng:
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$a$ $2a$ $a$ (mol)
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
$b$ $6b$ $2b$ (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{40a+102b=35,3} \atop {2a+6b=1,9}} \right.$
$\left \{ {{a=0,5} \atop {b=0,15}} \right.$
$m_{MgO}=0,5.40=20g$
%$m_{MgO}=\frac{20.100}{35,3}=56,66\%$
%$m_{Al_2O_3}=100-56,66=43,34\%$
$m_{dung dịch}=35,3+950=985,3g$
$m_{MgCl_2}= 0,5.95=47,5g$
$m_{AlCl_3}=0,15.133,5=20,025g$
$C_{MgCl_2}\%=\frac{47,5.100}{985,3}=4,82\%$
$C_{AlCl_3}\%=\frac{20,025.100}{985,3}=2,03\%$
