Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit kim loại có dạng \(R_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xR + y{H_2}O\)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)
\(R + nHCl\xrightarrow{{}}RC{l_n} + \frac{n}{2}{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,9856}}{{22,4}} = 0,044{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,044{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{oxit}} + {m_{{H_2}}} = {m_R} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 2,552 + 0,044.2 = {m_R} + 0,044.18\)
\( \to {m_R} = 1,848{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,7392}}{{22,4}} = 0,033{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,066}}{n} \to {M_R} = \frac{{1,848}}{{\frac{{0,066}}{n}}} = 28n\)
Thỏa mãn \(n=2;M_R=56 \to Fe\)
Ta có:
\({n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,033 \to x:y = {n_R}:{n_{{H_2}}} = 0,033:0,044 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
