Câu 1:

- Trích mẫu thử rồi cho vào 3 ống nghiệm
- Nhỏ lần lượt vào mẫu giấy quỳ tím:
+ Nếu quỳ tím đổi màu sang xanh thì có: `NaOH` và `Ca(OH)_2`
+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì có: `NaCl`
- Cho dd `H_2SO_4` vào 2 ống nghiệm còn lại:
+ Nếu xuất hiện kết tủa thì chất ban đầu là: `Ca(OH)_2`
+ Nếu không có hiện tượng thì: `NaOH`
- PTHH:
`Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4↓ + 2H_2O`
`2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O`

Câu 2:

`Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \to 2FeCl_3 + 3BaSO_4`
`2FeCl_3 + 3Ba(OH)_2 \to 2Fe(OH)_3 + 3BaCl_2`
$2Fe(OH)_3 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3 + 3H_2O$
`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Câu 3:

a.

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2`
`Cu + 2HCl \to CuCl_2 + H_2`

b.

- Gọi số mol của `Zn` là: `a` (mol)
- Gọi số mol của `Cu` là: `b` (mol)
- Theo bài ra, ta có: `a + b = (4,48)/(22,4) = 0,2`
- Từ đó, ta có hpt:
$\left \{ {{56a+65b=12,1} \atop {a+b=0,2}} \right.$

`⇔`$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 
`⇒m_(Zn) = 0,1 × 65 = 6,5 g`
`m_(Cu) = 0,2 × 56 = 5,6 g`
Vậy khối lượng `Zn` và `Cu` trong hỗn hợp đầu là: `6,5g` và `5,6g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1)  

- Dùng quỳ tím : 

+HT: Quỳ tím hoá xanh 

       • $NaOH$

       • $Ca(OH)_2$

+KHT : • $NaCl$ 

- Dùng $H_2$$SO_4$

+ HT : kết tủa trắng $\to$ $Ca(OH)_2$

+KHT : $NaOH$ 

$PTHH$ : 

$Ca(OH)_2$+$H_2$$SO_4$ $\to$ $CaSO_4$ + $2H_2$$O$ 

Bài 2: 

$Fe_2$$SO_4$+$BaCl_2$ $\to$ $FeCl_3$+$BaSO_4↓$ 

 $FeCl_3$ + $Ba(OH)_2$ $\to$ $Fe(OH)_3$+ $BaCl_2↓$

 $Fe(OH)_3$ $\to$ $Fe_2$$O_3$ + $H_2$$O$ 

$Fe_2$$SO_3$ + $H_2$$SO_4$ $\to$ $Fe_2$$(SO_4)_3$ + $H_2$O$

Bài 3 : 

Ta có : 

$Zn + 2HCl$ $\to$ $ZnCl_2 + H_2$

$Cu + 2HCl$ $\to$ $CuCl_2 + H_2$

Gọi $x$ là số mol của $Zn$

       $y$ là số monl của $Cu$ 

`=>` $x+y$ = $\dfrac{4, 48}{2, 24}$ = $0,2(mol$

Ta có hpt : 

$\left \{ {{56a + 65b = 12,1} \atop {a+b=0, 2}} \right.$ 

`=>` $\left \{ {{x=0,1(mol) } \atop {y=0,1(mol) }} \right.$ 

`=>` $m_{Zn}$ = $0,1.65$ = $6,5(g)$

        $m_{Cu}$ = $0,1.56$ = $5,6(g)$