Đáp án:
\({m_{{O_2}}} = 7,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất có dạng \(M_xO_y\)
\({M_{{M_x}{O_y}}} = x.{M_M} + y.{M_O} = x{M_M} + 16y = 1,25.22,4 = 28\)
\(\% {m_O} = \frac{{16y}}{{28}} = 57,14\% \to y = 1 \to x{M_M} = 12\)
Thỏa mãn \(x=1 \to M_M=12 \to M:C\)
Vậy hợp chất là \(CO\)
Đốt cháy \(CO\)
\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)
Ta có:
\({V_{{O_2}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{V_{CO}} = \frac{1}{2}.11,2 = 5,6{\text{ lít}}\)
Vì hiệu suất là 90%.
\( \to {V_{{O_2}}} = 5,6.90\% = 5,04{\text{ lít}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}}} = 0,225.32 = 7,2{\text{ gam}}\)