Giải thích các bước giải:
Bài 13:
a)
Xác định được hỗn hợp đầu chứa 0,1 mol Mg và 0,2 mol Ca
b)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2
→ nHCl pư = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol
→ nHCl dư = 0,6.20% = 0,12 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: 0,1 mol MgCl2; 0,2 mol CaCl2; 0,12 mol HCl dư
Mặt khác, khối lượng dung dịch sau pư:
m dd sau pư = mKL + m dd HCl - mH2 = 10,4 + 490,2 - 2.0,3 = 500 gam
\(C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{0,1.95}}{{500}}.100\% = 1,9\% \)
\(C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{0,2.111}}{{500}}.100\% = 4,44\% \)
\(C{\% _{HCl}} = \frac{{0,12.36,5}}{{500}}.100\% = 0,876\% \)