7)
a)
Hợp chất tạo bởi \(Al;S\) nên có dạng \(Al_xS_y\)
\( \to {M_{A{l_x}{S_y}}} = 27x + 32y = 150\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{27x}}{{150}} = 36\% \to x = 2 \to y = 3\)
Vậy hợp chất là \(Al_2S_3\)
b)
Hợp chất tạo bởi \(Fe;S;O\) nên có dạng \(Fe_xS_yO_z\)
\( \to {M_{F{e_x}{S_y}{O_z}}} = 56x + 32y + 16z = 10{M_{Ca}} = 10.40 = 400\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{56x}}{{400}} = 28\% \to x = 2\)
\(\% {m_S} = \frac{{32y}}{{400}} = 24\% \to y = 3 \to z = 12\)
Hợp chất là \(Fe_2S_3O_{12}\) hay \(Fe_2(SO_4)_3\)
8)
a)
Hợp chất tạo bởi \(X\) hóa trị III và \(O\) nên có dạng \(X_2O_3\)
Ta có:
\({M_{{X_2}{O_3}}} = 2{M_X} + 3{M_O} = 2{M_X} + 16.3\)
\( = \frac{{20,4}}{{0,2}} = 102 \to {M_X} = 27 \to X:Al\)
Hợp chất là \(Al_2O_3\)
b)
Hợp chất tạo bởi \(Y\) hóa trị IV và \(O\) hóa trị II.
Vậy hợp chất là \(YO_2\)
Ta có:
\({n_{Y{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{Y{O_2}}} = \frac{{8,8}}{{0,2}} = 44 = {M_Y} + 2{M_O} = {M_Y} + 16.2\)
\( \to M_Y=12 \to Y:C\) (cacbon)
Hợp chất là \(CO_2\)
