Đáp án:
\({V_{{O_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
\({m_{KMn{O_4}}} = 105,333{\text{ gam}}\)
\({V_{kk}} = 33,6{\text{ lít}}\)
\(R\) là \(P\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
Phản ứng điều chế \(O_2\)
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
Vì \(KMnO_4\) dư \(10\%)
\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,6}}{{100\% - 10\% }} = \frac{2}{3}\)
\( \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{3}.(39 + 55 + 16.4) = 105,333{\text{ gam}}\)
\({V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 6,72.5 = 33,6{\text{ lít}}\)
Phản ứng đốt cháy \(R\)
\(4R + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{R_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_R} = \frac{4}{5}{n_{{O_2}}} = 0,24{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{7,44}}{{0,24}} = 31 \to R:P\) (photpho)
