Đáp án:
\(\begin{array}{l}
1\,D\\
2\,C\\
3\,A\\
4\,C\\
5\,C
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{K_2}S{O_3} + 2HCl \to 2KCl + S{O_2} + {H_2}O\\
2)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 1 = 0,02\,mol\\
\text{ Giả sử hỗn hợp chỉ gồm CuO }\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{0,8}}{{80}} = 0,01\,mol\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{CuO}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow \text{ $H_2SO_4$ dư }\\
\Rightarrow \text{ Dung dịch gồm $CuSO_4$ và $H_2SO_4$ } \\
3)\\
\text{ Cho Fe vào 2 dung dịch trên }\\
\text{ - Có khí thoát ra là HCl }\\
\text{ - Không hiện tượng là $H_2SO_4$ đặc nguội }\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
4)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05\,mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025\,mol\\
{m_{CuO}} = 0,025 \times 80 = 2g\\
5)\\
BTNT\,S:{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,mol\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25g
\end{array}\)
