Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`**` Phần `1`:`39,2(g)`
Gọi `x` là `n_{CuO},n_{Fe_xO_y}`
$CuO+CO\xrightarrow{t^o}Cu+CO_2↑$
$Fe_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xFe+yCO_2↑$
`n_{Cu}=n_{CuO}=x(mol)`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2↑`
`Cu` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng
`=>m_{\text{rắn}}=m_{Cu}=12,8(g)`
`n_{Cu}={12,8}/64=0,2(mol)`
`=>x=0,2(mol)`
`=>n_{CuO}=0,2(mol)`
`=>m_{CuO}=0,2.80=16(g)`
`=>m_{Fe_xO_y}=39,2-16=23,2(g)`
`%m_{CuO}=16/{39,2}.100=40,816%`
`%m_{Fe_xO_y}={23,2}/{39,2}.100=59,184%`
`b.`
`**` Phần `2`:
`n_{HCl}=\frac{43,8}{36,5}=1,2(mol)`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`Fe_xO_y+2yHCl->xFeCl_{{2y}/x}+yH_2O`
`n_{HCl\text{phản ứng với }CuO}=2n_{CuO}=0,4(mol)`
`=>n_{HCl\text{phản ứng với }Fe_xO_y}=1,2-0,4=0,8(mol)`
`n_{Fe_xO_y}=1/{2y}n_{HCl}={0,4}/y(mol)`
`M_{Fe_xO_y}=\frac{23,2}{{0,4}/y}=58y(g//mol)`
`=>56x+16y=58y`
`=>56x=42y`
`=>x/y=42/56=3/4`
`=>Fe_3O_4`
