Đáp án:
\(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=200\ g.\\ c,\ m_{\text{dd spư}}=202,2\ g.\\ d,\ m_{\text{chất rắn}}=45,34\ g.\)
Giải thích các bước giải:
(Lưu ý: Câu b đúng ra là tính $m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}$ nha bạn)
\(a,\ PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\\ n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22.4=2,24\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{9,8}{4,9\%}=200\ g.\\ c,\ m_{\text{dd spư}}=m_{Mg}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=2,4+200-0,1\times 2=202,2\ g.\\ d,\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{3}\\ ⇒Fe_2O_3\ \text{dư.}\\ ⇒\text{Chất rắn sau phản ứng gồm Fe$_2$O$_3$ (dư) và H$_2$}\\ ⇒n_{Fe_2O_3}\text{(dư)}=0,2-\dfrac{0,1}3=\dfrac16\ mol.\\ ⇒m_{Fe_2O_3}=\dfrac16\times 160=26,67\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac13\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=\dfrac13\times 56=18,67\ g.\\ ⇒m_{\text{chất rắn}}=26,67+18,67=45,34\ g.\)
chúc bạn học tốt!
