CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!
Đáp án:
`m = 10 (kg)`
`V = 207,85 (l)`
Giải thích các bước giải:
$p_1 = 4 (MPa) = 4.10^6 (Pa)$
$t_1 = 47^oC$
$m_1 = 30 (kg) = 3.10^4 (g)$
$p_2 = 3 (MPa) = 3.10^6 (Pa)$
$t_2 = 27^oC$
$m_2 = 28 (kg) = 2,8.10^4 (g)$
$R = 8,314 (J/mol.K)$
$M = 32 (g/mol)$
Gọi khối lượng oxy ban đầu và thể tích của bình lần lượt là $m (g); V (m^3)$.
Khối lượng của bình là: $m_1 - m (g)$
Khối lượng của khí oxy sau khi sử dụng là:
$m' = m_2 - (m_1 - m) = m + m_2 - m_1$
$= m + 2,8.10^4 - 3.10^4$
$= m - 2000 (g)$
Áp dụng phương trình Claperon Mendeleep:
`p_1V = m/M RT_1`
`p_2V = {m'}/M RT_2`
`<=> p_1/p_2 = {mT_1}/{m'T_2} = {m(273 + t_1)}/{(m - 2000)(273 + t_2)}`
`<=> {4.10^6}/{3.10^6} = {m(273 + 47)}/{(m - 2000)(272 + 27)}`
`<=> 4/3 = {320m}/{300(m - 2000)}`
`<=> 1 = {80m}/{100(m - 2000)}`
`<=> 4m = 5(m - 2000)`
`<=> m = 10000 (g) = 10 (kg)`
`\to V = {m/M RT_1}/p_1`
`= {10000/32 .8,314.(273 + 47)}/{4.10^6}`
`= 0,20785 (m^3) = 207,85 (l)`
