Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 58,25g\)
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn điện tích trong dung dịch X, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\\
\to {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,25mol\\
B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - } \to BaS{O_4}\\
C{u^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Cu{(OH)_2}\\
Cu{(OH)_2} + 4N{H_3} \to [Cu{(N{H_3})_4}]{(OH)_2}
\end{array}\)
Vì thêm dư dung dịch \(N{H_3}\) nên \(Cu{(OH)_2}\) tan hoàn toàn
Vậy kết tủa chỉ còn có: \(BaS{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,25mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 58,25g
\end{array}\)