Đáp án:
$\%V_{N_2}=50\%; \%V_{H_2}=43,33\%; \%V_{O_2}=6,67 \%$
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích $N_2; H_2; O_2$ trong hh lần lượt là a,b,c (lít)
Theo đề bài: a+b+c = 6
Khi cho hh đầu cháy hoàn toàn, có phản ứng sau xảy ra:
$2H_2+O_2\to 2H_2O(1)$
Sau phản ứng, thể tích hh giảm là do $H_2,O_2$ đãn tham gia phản ứng tạo $H_2O$
Khi cho tiếp không khí vào hỗn hợp, thể tích hh giảm nên $H_2$ dư sau phản ứng (1) và phản ứng (1) tính theo $O_2$
$V_{H_2\ pư}=2.V_{O_2}=2c$
Theo đề bài: $6-4,8=V_{H_2\ pư} + V_{O_2\ pư} ⇒ 2c+c =1,2 ⇒ c=0,4\ lít$
Sau phản ứng, hh còn lại:
$H_2\ dư: b-2c=b-0,8\ lít; N_2:a\ lít$
Cho tiếp kk vào hỗn hợp, ta có:
$2H_2+O_2\to 2H_2O$
$V_{O_2}=\dfrac{1}{5}>V_{kk}=1\ lít$
Độ giảm thể tích = $4,8+5-7,1=2,7 <3.V_{O_2}$
⇒ Sau phản ứng, $O_2$ dư, $H_2\ hết$
$V_{O_2\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=0,5.(b-0,8)$
$V_{O_2\ pư}+V_{H_2}=2,7 ⇒ 0,5.(b-0,8) +(b-0,8)=2,7 ⇒ b= 2,6 $
Mà $a+b+c=6 ⇒ a= 6-0,4-2,6=3\ lít$
Vậy:
$\%V_{N_2}=50\%; \%V_{H_2}=43,33\%; \%V_{O_2}=6,67 \%$
