Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 28\% \)
\(\% {m_{FeO}} = 36\% \)
\( \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 36\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử có 1 mol \(Fe\); số mol \(FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
Cho hỗn hợp trên tác dụng với \(HCl\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{hh}} = {m_{Fe}} + {m_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 56.1 + 72x + 160y = 56 + 72x + 160y\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}}} = 1.2 = 2{\text{ gam = 1% }}{\text{.(56 + 72x + 160y)}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = {n_{FeO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = y + 3z\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 18(y + 3z) = 21,15\% .(56 + 72x + 160y)\)
Giải được: \(x=1;y=0,45\)
\( \to {m_{hh}} = 200{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{56}}{{200}} = 28\% \)
\(\% {m_{FeO}} = \frac{{1.72}}{{200}} = 36\% \)
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 36\% \)