Đáp án:
\( \% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 49,56\% ; \% {m_{{K_2}S{O_4}}} = 50,44\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al_2(SO_4)_3\) và \(K_2SO_4\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_O} = x.4.3 + y.4 = 12x + 4y\)
\({n_{nt}} = x.(2 + 3(1 + 4)) + y.(2 + 1 + 4) = 17x + 7y\)
\( \to \frac{{12x + 4y}}{{17x + 7y}} = \frac{{20}}{{31}} \to 31.(12x + 4y) = 20.(17x + 7y) \to 32x = 16y \to 2x = y\)
\( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = x.(27.2 + 96.3) = 342x\)
\({m_{{K_2}S{O_4}}} = (39.2 + 96).y = 174y = 174.2x = 348x\)
\( \to \% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{342x}}{{342x + 348x}} = 49,56\% \to \% {m_{{K_2}S{O_4}}} = 50,44\% \)
