Chất không tan là $Al$
Dư $Al$ nên $KOH$ hết
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$
$2Al+2KOH+2H_2O\to 2KAlO_2+3H_2$
Sau phản ứng, $K$ và $Al$ pứ nằm trong $KAlO_2$ nên $n_K=n_{Al\text{pứ}}$
Đặt $n_K=n_{Al\text{pứ}}=x(mol)$
$\to 0,5x+1,5x=0,4$
$\to x=0,2$
$\to m=0,2.39+0,2.27+3,9=17,1g$