Đáp án:
$H=25\%$
Giải thích các bước giải:
$d_{X/H_2}=3,6\to \overline{M_X}=3,6\times 2=7,2(g/mol)$
Áp dụng hệ quả của quy tắc đường chéo, ta có:
$\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,2-2}{28-7,2}=\dfrac{5,2}{20,8}=\dfrac{1}{4}$
Giả sử có 1 mol $N_2$ $→$ có 4 mol $H_2$
Gọi $x$ là số mol $N_2$ tham gia phản ứng
PTHH: $N_2 + 3H_2 → 2NH_3$
Ban đầu $1$ $4$ ( mol )
Phản ứng $x$ $3x$ $2x$ ( mol)
Sau phản ứng $1 - x$ $4 - 3x$ $2x$
$→n_{Y}=1-x+4-3x+2x=5-2x(mol)$
$d_{Y/H_2}=4\to \overline{M_Y}=4\times 2=8(g/mol)$
BTKL: $m_X=m_Y$
$→m_Y=1\times 28+4\times 2=36(g)$
$→n_Y=\dfrac{m_Y}{\overline{M_Y}}=5-2x(mol)$
$→\dfrac{36}{8}=5-2x$
$→x=0,25(mol)$
Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn:
$\dfrac{1}{1}<\dfrac{4}{3}→$ $N_2$ hết, $H_2$ dư
$→$ Hiệu suất tính theo $N_2$
$→H=\dfrac{0,25}{1}\times 100\%=25\%$