Đáp án:
\(Al_2S_3\)
\( {m_{A{l_2}{S_3}}}= 15{\text{ gam}}\)
\( {m_{S{\text{ dư}}}}= 2,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất tạo bởi \(Al;S\) có dạng \(Al_xS_y\)
\( \to x:y = \frac{{\% {m_{Al}}}}{{27}}:\frac{{\% {m_S}}}{{32}} = \frac{{36\% }}{{27}}:\frac{{64\% }}{{32}} = 2:3\)
Hợp chất là \(Al_2S_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{12}}{{32}} = 0,375{\text{ mol > }}\frac{3}{2}{n_S}\)
Vậy \(S\) dư
\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{A{l_2}{S_3}}} = 0,1.(27.2 + 32.3) = 15{\text{ gam}}\)
\({n_{S{\text{ dư}}}} = 0,375 - \frac{3}{2}.0,2 = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{S{\text{ dư}}}} = 0,075.32 = 2,4{\text{ gam}}\)
