Cho cân bằng hóa học H2 (k) + Br2 (k) $\rightleftarrows $ 2HBr (k). Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng
A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
C. Phản ứng trở thành một chiều
D. Cân bằng không thay đổi

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây
1. Na (r) + 1/2 Cl2 → NaCl (r)
∆H= – 411,1kJ
2. H2 (k) + 1/2O2  → H2O (l)
∆H= – 285,83kJ
3. CaCO3 → CaO (r) + CO2 (k)
∆H= + 176kJ 
4. H2(k) + 1/2O2 → H2O (k)
∆H= – 241,83kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất
A. 2H2(k) + O2(k) $\rightleftarrows $ 2H2O(k)
B. 2SO3(k) $\rightleftarrows $ 2SO2(k) + O2(k)
C. 2NO(k) $\rightleftarrows $ N2(k) + O2(k)
D. 2CO2 (k) $\rightleftarrows $ 2CO(k) + O2(k)

Một phản ứng hoá học có dạng: 2A (k)  +  B (k) $\rightleftarrows $ 2C (k)   (ΔH > 0)
Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận?
A. Tăng áp suất chung của hệ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Dùng chất xúc tác thích hợp.
D. A, B đều đúng.

Phát biểu nào về chất xúc tác là không đúng?
A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
B. Chất xúc tác làm giảm thời gian đạt tới cân bằng của phản ứng.
C. Chất xúc tác làm cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.
D. Chất xúc tác được hoàn trả nguyên vẹn sau phản ứng.

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) $\rightleftarrows $  2SO3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

Cho cân bằng hoá học
N2 (k) + 3H2 (k) $\rightleftarrows $ 2NH3 (k) (phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt)
Cân bằng hoá học bị chuyển dịch theo chiều nghịch khi
A. tăng áp suất của hệ.
B. tăng nồng độ N2.
C. giảm nhiệt độ.
D. giảm nồng độ N2.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac:
  N2(k) + 3H2(k)  $\rightleftarrows $ 2NH3(k)   (ΔH = – 92kJ)
Sẽ thu được ít khí NH3 nếu
A. Giảm nhiệt độ và áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\rightleftarrows $ C(k) + D(k)
Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do
A. sự tăng nồng độ của khí B.   
B. sự giảm nồng độ của khí B.
C. sự giảm nồng độ của khí C.  
D. sự giảm nồng độ của khí D.

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường. Tốc độ của phản ứng tăng khi
A. Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H2SO4 4M.
B. Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi.
C. Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống một nửa.
D. Dùng dung dịch H2SO4 6M thay dung dịch H2SO4 4M.