Đáp án:
${{t}_{dong}}=174,{{7}^{0}}C$
Giải thích các bước giải:
${{m}_{Al}}=0,5kg;{{m}_{nc}}=2kg;{{t}_{0}}={{20}^{0}}C;{{m}_{dong}}=0,2kg;{{t}_{cb}}=21,{{2}^{0}}C$
Nhiệt lượng mà nước và nhôm nhận được để tăng nhiệt độ là:
$\begin{align}
& {{Q}_{nhan}}={{Q}_{Al}}+{{Q}_{nc}} \\
& =\left( {{m}_{Al}}.{{c}_{Al}}+{{m}_{nc}}.{{c}_{nc}} \right).({{t}_{cb}}-{{t}_{0}}) \\
& =(0,5.880+2.4200).(21,2-20) \\
& =10608J \\
\end{align}$
Nhiệt lượng tỏa ra môi trường:
${{Q}_{hp}}=\dfrac{10}{100}.{{Q}_{nhan}}=0,1.10608=1060,8J$
Nhiệt lượng bếp tỏa ra:
${{Q}_{toa}}={{Q}_{hp}}+{{Q}_{nhan}}=1060,8+10608=11668,8J$
nhiệt độ của đồng ban đầu:
$\begin{align}
& {{Q}_{toa}}={{m}_{dong}}.{{c}_{dong}}.({{t}_{dong}}-{{t}_{cb}}) \\
& \Leftrightarrow 11668,8=0,2.380.({{t}_{dong}}-21,2) \\
& \Rightarrow {{t}_{dong}}=174,{{7}^{0}}C \\
\end{align}$
