Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{4,2}}{{56}} = 0,075{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,0375{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = m = 0,0375.(56.2 + 16.3) = 6{\text{ gam}}\)