Đáp án:
\(\% {m_{Ca}} = 38,7\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi n là hóa trị của M.
Vậy hợp chất cacbonat là \({M_2}{(C{O_3})_n}\)
\( \to \% {m_M} = \frac{{2M}}{{2M + 60n}} = 40\% \to M = 20n\)
Với n=2 \( \to M = 40 \to Ca\)
Vậy hợp chất photphat là \(C{a_3}{(P{O_4})_2}\)
\(\to \% {m_{Ca}} = \frac{{40.3}}{{40.3 + (31 + 16.4).2}} = 38,7\% \)