Đáp án:
\({m_{Ag}} = 2,16g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
\text{Gọi a là số mol của Ag sinh ra }\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{{n_{Ag}}}}{2} = \dfrac{a}{2}(mol)\\
{m_{Ag}} - {m_{Fe}} = 57,6 - 56 = 1,6g\\
108a - 56 \times \dfrac{a}{2} = 1,6\\
\Rightarrow a = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02mol\\
{m_{Ag}} = n \times M = 0,02 \times 108 = 2,16g
\end{array}\)