Đáp án:
\({m_{Fe{\text{ tan}}}} = 0,125.56 = 7{\text{ gam}}\)
\({m_{CuS{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,125.(64 + 16) = 20{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)
Gọi số mol \(Fe\) phản ứng là \(x\).
\( \to {n_{Fe{\text{ phản ứng}}}} = {n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{thanh{\text{ }}sắt{\text{ tăng}}}} = {m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 64x - 56x = 8x = 1\)
\( \to x = 0,125\)
\( \to {m_{Fe{\text{ tan}}}} = 0,125.56 = 7{\text{ gam}}\)
\({m_{CuS{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,125.(64 + 16) = 20{\text{ gam}}\)
Câu b muốn tính còn lại bao nhiêu gam nguyên tử sắt thì đề phải cho khối lượng của đinh sắt ban đầu, do vậy đề thiếu em nhé.