a,
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
b,
$m_{dd CuSO_4}=25.1,12=28g$
$\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625(mol)$
Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng
$\Rightarrow n_{Fe}=n_{CuSO_4\text{pứ}}=n_{Cu}=n_{FeSO_4}=x (mol)$
Ta có phương trình:
$2,5-56x+64x=2,58$
$\Leftrightarrow x=0,01$
$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=0,01.56+28-0,01.64=27,92g$
$n_{CuSO_4\text{dư}}=0,02625-0,01=0,01625(mol)$
$\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160.100}{27,92}=9,3\%$
$n_{FeSO_4}=0,01(mol)$
$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152.100}{27,92}=5,44\%$