Đáp án:
`-CM_{HCl}=1(M)`
Giải thích các bước giải:
- Khối lượng lá `Zn` giảm cũng chính là khối lượng lá `Zn` tham gia phản ứng
`→n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,1→0,2` `(mol)`
Ta có `:V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
- Nồng độ mol của `HCl` tham gia phản ứng là :
`CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1(M)`