Đáp án:
b) V H2=8,96 lít
c) Sau phản ứng còn lại ZnSO4 64,4 gam và H2SO4 dư 9,8 gam.
Giải thích các bước giải:
\({n_{Zn}} = \frac{{26}}{{65}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Zn}}\) nên axit dư.
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)
Ta có: \({n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,5 - 0,4 = 0,1{\text{ mol}}\)
\(\to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,4.(65 + 96) = 64,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)