Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`-` `n_(H_2)` = `(4,48)/(22,4)` = `0,2` `(mol)`
`n_(Fe_3O_4)` = `(17,4)/232` = `0,075` `(mol)`
a) `PTHH` : `Fe_3O_4` + `4H_2` `\overset{t^o}→` `3Fe` + `4H_2O`
Xét tỉ lệ : `(0,075)/1` > `(0,2)/4`
`→` `H_2` hết `→` Số mol tính theo `H_2`.
`→` `n_(Fe)` = `3/4` . `n_(Fe_3O_4)` = `0,2` × `3/4` = `0,15` `(mol)`
`→` `m` = `0,15 × 56` = `8,4` `(gam)`
b) `Fe` + `2HCl` `→` `FeCl_2` + `H_2↑`
`0,15` `0,3` `0,15`
`Fe_3O_4` + `8HCl` `→` `FeCl_2` + `2FeCl_3` + `4H_2O`
`0,025` `0,02` `0,025` `0,05`
`→` `V` = `(0,3 + 0,02)/1` = `0,32` `l`
`→` `m_(FeCl_2)` + `m_(FeCl_3)` = `(0,15 + 0,025) × 127` + `0,05` × `162,5` = `30,35` `gam`