Nguyên tố A (Z=8), B (Z=13) và C (Z=16). Nhận định nào đúng? A.Tính kim loại của B < C < A B.Bán kính nguyên tử A < B < C C.Độ âm điện của B < C < A D.Tính kim loại của A < B < C
Đáp án đúng: C Giải chi tiết:Cấu hình electron và vị trí của các nguyên tố A, B, C lần lượt là: A (Z=8): 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA B (Z=13): 1s22s22p63s23p1 → B thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C (Z=16): 1s22s22p63s23p4→ C thuộc chu kì 3, nhóm VIA Ta có bảng tuần hoàn rút gọn:
Theo định luật tuần hoàn: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần. Vì B và C cùng thuộc chu kì 3 nên bán kính nguyên tử B > C, tính kim loại của B > C, độ âm điện của B < C (1) Trong cùng 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần, độ âm điện giảm dần. Vì cả A và C thuộc nhóm VIA nên bán kính nguyên tử C > A, tính kim loại C>A, độ âm điện của A>C (2) Vậy từ (1) và (2) ta có: Tính kim loại của A Bán kính nguyên tử của A Độ âm điện của B < C < A. Vậy nhận định C đúng. Đáp án C