Đáp án:
\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = 22,887{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm \(73\%\) nên đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm \(27\%\)
Ta có:
\(\overline {{M_{Cu}}} = 63.73\% + 65.27\% = 63,54{\text{ (u)}}\)
\( \to {n_{Cu}} = \frac{{9,513}}{{63,54}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Cu + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\)
Ta có:
\({m_{AgN{O_3}}} = 250.34\% = 85{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{AgN{O_3}}} = \frac{{85}}{{108 + 62}} = 0,5{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Cu}}\)
Vậy \(AgNO_3\) dư
\( \to {n_{Ag}} = 2{n_{Cu}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{Ag}} - {m_{Cu}} = 0,3.108 - 9,513 = 22,887{\text{ gam}}\)
