Đáp án:
\( \% {m_O} = \frac{{5{M_O}}}{{{M_{{P_2}{O_5}}}}} = 56,34\% \)
Giải thích các bước giải:
Nguyên tố \(R\) thuộc nhóm VA nên hợp chất với \(H\) thì \(R\) có hóa trị III.
Vậy hợp chất là \(H_3R\)
\( \to {M_{{H_3}R}} = {M_R} + 3{M_H} = {M_R} + 3\)
\( \to \% {m_R} = \dfrac{{{M_R}}}{{{M_R} + 3}} = 91,18\% \\\to {M_R} = 31 \to R:P\)
Vậy oxit cao nhất của \(R\) là \(P_2O_5\)
$ \to M_{P_2O5}=2M_P+5M_O=31,2+16,5=142$
\( \to \% {m_O} = \dfrac{{5{M_O}}}{{{M_{{P_2}{O_5}}}}} = \dfrac{{16.5}}{{142}} = 56,34\% \)