Đáp án:
\( {m_{^{37}Cl}} = 3,7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi % đồng vị \(^{35}Cl\) là \(x\%\) suy ra % đồng vị \(^{37}Cl\) là \(100\%-x\%\).
\( \to \overline {{M_{Cl}}} = 35.x\% + 37.(100\% - x\% )\)
\( \to x\% = 75\% \)
Ta có:
\({n_{CaC{l_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Cl}} = 2{n_{CaC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{^{37}Cl}} = 0,4.(100\% - x\% ) = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{^{37}Cl}} = 37.0,1 = 3,7{\text{ gam}}\)