Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
B.1s2 2s2 2p6 3s2
C.1s2 2s2 2p6
D.1s2 2s2 2p6 4s2

Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử X, Y lần lượt là 3p và 4s. Biết tổng số electron của hai phân lớp bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử Y chưa bão hòa electron. Chọn câu đúng ?
A.X: kim loại, Y: khí hiếm.
B.X: phi kim, Y: kim loại.
C.X: khí hiếm, Y: kim loại.
D.X: khí hiếm, Y: phi kim.

Cho các cân bằng sau:
(1) 2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k) H > 0
(2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) H < 0
(3) CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k) H > 0
(4) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) H < 0
Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất:
A.1, 2, 3 ,4
B.1, 3
C.2, 4
D.1, 4

Cho các cân bằng sau:
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;
(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ;
(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ;
(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A.2
B.3
C.1
D.4

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:
H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1)
2NO2 (k, nâu đỏ) N2O4 (k, không màu) (2)
Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của
A.hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi
B.hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi
C.hệ (1) hệ (2) đều đậm lên
D.hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi

Cho phản ứng: 3H2(khí) + Fe2O3(rắn) 2Fe(rắn) + 3H2O(hơi).
Nhận định nào sau đây là đúng ?
(a) Nghiền nhỏ Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(b) Thêm Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(c) Thêm H2 vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
(d) Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
Số nhận định đúng là:
A.3
B.1
C.2
D.4

Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng ?
A.X là phi kim; Y là khí hiếm; M, Q là kim loại.
B.X, Y là phi kim; M, Q là kim loại.
C.Tất cả đều là phi kim.
D.X, Y, Q là phi kim; M là kim loại.

Cho cân bằng trong bình kín sau: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) (∆H>0)
Trong các yếu tố: (1) giảm nhiệt độ; (2) thêm một lượng CO; (3) thêm một lượng nước; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm cân bằng của hệ chuyển dịch về phía nghịch là
A.(1), (2), (5).
B.(1), (4), (5).
C.(2), (3), (4).
D.(1), (2), (4).

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k).
Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp xuống còn 1/3 thể tích. Có các kết luận sau:
(1) Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
(2) Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
(3) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(4) Hằng số cân bằng tăng lên.
(5) Tỉ khối của hỗn hợp so với H2 tăng.
(6) Màu của hỗn hợp nhạt hơn.
Số kết luận đúng là:
A.5
B.2
C.3
D.4

Cho các nhận xét sau:
(1) Khi thay đổi bất kì 1 trong 3 yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ của một hệ cân bằng hoá học thì hệ đó sẽ chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới.
(2) Trong bình kín tồn tại cân bằng: 2NO2(nâu) N2O4(không màu). Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu nâu trong bình nhạt dần. Điều đó chứng tỏ chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt.
(3) Trong bình kín, phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 ở trạng thái cân bằng. Thêm SO2 vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có SO3 là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ.
(4) Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 NH3 sẽ tăng.
Số nhận xét đúng là:
A.3
B.4
C.2
D.1